Хімія еге тренувальні завдання. Тести з тем

ЄДІ 2017 Хімія Типові тестові завдання Медведєв

М.: 2017. – 120 с.

Типові тестові завдання з хімії містять 10 варіантів комплектів завдань, складених з урахуванням усіх особливостей та вимог Єдиного державного іспиту у 2017 році. Призначення посібника - надати читачам інформацію про структуру та зміст КІМ 2017 року з хімії, ступеня складності завдань. У збірнику надано відповіді на всі варіанти тестів і наводяться рішення всіх завдань одного з варіантів. Крім того, наведено зразки бланків, які використовуються на ЄДІ, для запису відповідей та рішень. Автор завдань - провідний науковець, викладач та методист, який бере безпосередню участь у розробці контрольних вимірювальних матеріалів ЄДІ. Посібник призначений вчителям для підготовки учнів до іспиту з хімії, а також учням-старшокласникам та випускникам – для самопідготовки та самоконтролю.

Формат: pdf

Розмір: 1,5 Мб

Дивитись, скачати:drive.google

ЗМІСТ
Передмова 4
Інструкція з виконання роботи 5
ВАРІАНТ 1 8
Частина 1 8
Частина 2, 15
ВАРІАНТ 2 17
Частина 1 17
Частина 2 24
ВАРІАНТ 3 26
Частина 1 26
Частина 2 33
ВАРІАНТ 4 35
Частина 1 35
Частина 2 41
ВАРІАНТ 5 43
Частина 1 43
Частина 2 49
ВАРІАНТ 6 51
Частина 1 51
Частина 2 57
ВАРІАНТ 7 59
Частина 1 59
Частина 2 65
ВАРІАНТ 8 67
Частина 1 67
Частина 2 73
ВАРІАНТ 9 75
Частина 1 75
Частина 2 81
ВАРІАНТ 10 83
Частина 1 83
Частина 2 89
ВІДПОВІДІ ТА РІШЕННЯ 91
Відповіді до завдань частини 1 91
Рішення та відповіді до завдань частини 2 93
Розв'язання завдань варіанта 10 99
Частина 1 99
Частина 2 113

Даний навчальний посібник є збірником завдань для підготовки до складання Єдиного державного іспиту (ЄДІ) з хімії, який є як випускним іспитом за курс середньої школи, так і вступним іспитом до вузу. Структура посібника відображає сучасні вимоги до процедури здачі ЄДІ з хімії, що дозволить вам краще підготуватися до нових форм випускної атестації та вступу до вузів.
Посібник складається з 10 варіантів завдань, які за формою та змістом наближені до демоверсії ЄДІ та не виходять за рамки змісту курсу хімії, нормативно визначеного Федеральним компонентом державного стандарту загальної освіти. Хімія (наказ Міносвіти №1089 від 05.03.2004 р.).
Рівень пред'явлення змісту навчального матеріалу у завданнях співвіднесений до вимог державного стандарту до підготовки випускників середньої (повної) школи з хімії.
У контрольних вимірювальних матеріалах Єдиного державного іспиту використовуються завдання трьох типів:
- завдання базового рівня складності з короткою відповіддю,
- завдання підвищеного рівня складності з короткою відповіддю,
- Завдання високого рівня складності з розгорнутою відповіддю.
Кожен варіант екзаменаційної роботи побудовано за єдиним планом. Робота складається з двох частин, що включають сумарно 34 завдання. Частина 1 містить 29 завдань з короткою відповіддю, у тому числі 20 завдань базового рівня складності та 9 завдань підвищеного рівня складності. Частина 2 містить 5 завдань високого рівня складності з розгорнутою відповіддю (завдання під номерами 30-34).
У завданнях високого рівня складності текст рішення записується спеціальному бланку. Завдання саме цього типу складають основну частину письмової роботи з хімії на вступних іспитах до вузів.

Визначте, атоми яких із зазначених у ряді елементів в основному стані містять один неспарений електрон.
Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів.
Відповідь:

Відповідь: 23
Пояснення:
Запишемо електронну формулу для кожного із зазначених хімічних елементів та зобразимо електроно-графічну формулу останнього електронного рівня:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Із вказаних у ряді хімічних елементів оберіть три елементи-метали. Розташуйте вибрані елементи у порядку зростання відновлювальних властивостей.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів у потрібній послідовності.

Відповідь: 352
Пояснення:
У основних підгрупах таблиці Менделєєва метали розташовані під діагоналлю бор-астат, соціальній та побічних підгрупах. Таким чином, до металів із зазначеного списку відносяться Na, Al та Mg.
Металеві і, отже, відновлювальні властивості елементів зростають під час руху вліво за періодом і вниз підгрупою.
Таким чином, металеві властивості перелічених вище металів зростають у ряді Al, Mg, Na

З-поміж зазначених у ряді елементів виберіть два елементи, які в поєднанні з киснем виявляють ступінь окислення +4.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів.

Відповідь: 14
Пояснення:
Основні ступені окислення елементів з представленого списку складних речовин:
Сірка – «-2», «+4» та «+6»
Натрій Na - "+1" (єдина)
Алюміній Al - "+3" (єдина)
Кремній Si - "-4", "+4"
Магній Mg - "+2" (єдина)

Із запропонованого переліку речовин виберіть дві речовини, в яких є іонний хімічний зв'язок.

Відповідь: 12

Пояснення:

Визначити наявність іонного типу зв'язку в з'єднанні в переважній більшості випадків можна тому, що до його структурних одиниць одночасно входять атоми типового металу і атоми неметалла.

Виходячи з цього критерію, іонний тип зв'язку має місце у сполуках KCl та KNO 3 .

Крім зазначеної вище ознаки, про наявність іонного зв'язку у поєднанні можна говорити, якщо у складі його структурної одиниці міститься катіон амонію (NH 4 + ) або його органічні аналоги - катіони алкіламонію RNH 3 + , діалкиламонію R 2 NH 2 + , триалкіламонія R 3 NH + та тетраалкіламонію R 4 N + де R - деякий вуглеводневий радикал. Наприклад, іонний тип зв'язку має місце у з'єднанні (CH 3 ) 4 NCl між катіоном (CH 3) 4+ та хлорид-іоном Cl − .

Встановіть відповідність між формулою речовини та класом/групою, до якої(-ї) ця речовина належить: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Відповідь: 241

Пояснення:

N 2 O 3 – оксид неметалу. Усі оксиди неметалів крім N 2 O, NO, SiO та CO відносяться до кислотних.

Al 2 O 3 – оксид металу у ступені окислення +3. Оксиди металів у ступені окислення +3,+4, а також BeO, ZnO, SnO та PbO, відносяться до амфотерних.

HClO 4 – типовий представник кислот, т.к. при дисоціації у водному розчині з катіонів утворюються тільки катіони Н + :

HClO 4 = H + + ClO 4 -

Із запропонованого переліку речовин оберіть дві речовини, з кожною з яких взаємодіє цинк.

1) азотна кислота (р-р)

2) гідроксид заліза(II)

3) сульфат магнію (р-р)

4) гідроксид натрію (р-р)

5) хлорид алюмінію (р-р)

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 14

Пояснення:

1) Азотна кислота – сильний окислювач і реагує з усіма металами крім платини та золота.

2) Гідроксид заліза (ll) – нерозчинна основа. З нерозчинними гідроксидами метали не реагують взагалі, і з розчинними (лугами) реагують лише три металу – Be, Zn, Al.

3) Сульфат магнію – сіль активнішого металу, ніж цинк, у зв'язку з чим реакція не протікає.

4) Гідроксид натрію – луг (розчинний гідроксид металу). З лугами з металів працюють лише Be, Zn, Al.

5) AlCl 3 – сіль активнішого, ніж цинк металу, тобто. реакція неможлива.

Із запропонованого переліку речовин оберіть два оксиди, які реагують з водою.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 14

Пояснення:

З оксидів з водою реагують тільки оксиди лужних та лужноземельних металів, а також всі кислотні оксиди, крім SiO 2 .

Таким чином, підходять варіанти відповідей 1 та 4:

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

1) бромоводень

3) нітрат натрію

4) оксид сірки(IV)

5) хлорид алюмінію

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 52

Пояснення:

Солями серед зазначених речовин є лише нітрат натрію та хлорид алюмінію. Всі нітрати, як і солі натрію розчинні, у зв'язку з чим осад нітрат натрію не може дати в принципі жодного з реагентів. Тому сіллю X може бути тільки хлорид алюмінію.

Поширена помилка серед тих, хто здає ЄДІ з хімії, це нерозуміння того, що у водному розчині аміак утворює слабку основу – гідроксид амонію у зв'язку з перебігом реакції:

NH 3 + H 2 O<=>NH 4 OH

У зв'язку з цим водний розчин аміаку дає осад при змішуванні з розчинами солей металів, що утворюють нерозчинні гідроксиди:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl

У заданій схемі перетворень

Cu X > CuCl 2 Y > CuI

речовинами Х та Y є:

Відповідь: 35

Пояснення:

Мідь – метал, розташований у низці активності правіше водню, тобто. не реагує з кислотами (крім H 2 SO 4 (конц.) та HNO 3). Таким чином, утворення хлориду міді (ll) можливе в нашому випадку тільки при реакції з хлором:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Йодід-іони (I -) не можуть співіснувати в одному розчині з іонами двовалентної міді, т.к. окислюються ними:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

Встановіть відповідність між рівнянням реакції та речовиною-окислювачем у цій реакції: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

РІВНЯННЯ РЕАКЦІЇ А) H 2 + 2Li = 2LiH Б) N 2 H 4 + H 2 = 2NH 3 В) N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O Г) N 2 H 4 + 2N 2 O = 3N 2 + 2H 2 O

ОКИСЛЮВАЧ

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 1433
Пояснення:
Окислювачем в реакції є речовина, яка містить елемент, що знижує свій ступінь окислення

Встановіть відповідність між формулою речовини та реагентами, з кожним з яких ця речовина може взаємодіяти: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

ФОРМУЛА РЕЧОВИНИ	РЕАГЕНТИ
А) Cu(NO 3) 2	1) NaOH, Mg, Ba(OH) 2 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (р-р) 3) BaCl 2 Pb(NO 3) 2 S 4) CH 3 COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 1215

Пояснення:

А) Cu(NO 3) 2 + NaOH та Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – аналогічні взаємодії. Сіль з гідроксидом металу реагує в тому випадку, якщо вихідні речовини розчиняються, а в продуктах є осад, газ або малодисоціююча речовина. І для першої та для другої реакції обидві вимоги виконуються:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg – сіль з металом реагує в тому випадку, якщо вільний метал активніший від того, що входить до складу солі. Магній у ряді активності розташований лівіше за мідь, що говорить про його більшу активність, отже, реакція протікає:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

Б) Al(OH) 3 – гідроксид металу у ступені окислення +3. Гідроксиди металів у ступені окислення +3,+4, а також як винятки гідроксиди Be(OH) 2 і Zn(OH) 2 відносяться до амфотерних.

За визначенням, амфотерними гідроксидами називають ті, які реагують з лугами та майже всіма розчинними кислотами. З цієї причини відразу можна зробити висновок, що підходить варіант відповіді 2:

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + LiOH (р-р) = Li або Al(OH) 3 + LiOH(тв.) = to=> LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

В) ZnCl 2 + NaOH та ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – взаємодія типу «сіль + гідроксид металу». Пояснення дано у п.А.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

Слід зазначити, що при надлишку NaOH і Ba(OH) 2:

ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

Г) Br 2, O 2 - сильні окислювачі. З металів не реагують тільки із сріблом, платиною, золотом:

Cu + Br 2 t° > CuBr 2

2Cu + O 2 t° > 2CuO

HNO 3 – кислота із сильними окислювальними властивостями, т.к. окислює не катіонами водню, а кислотоутворюючим елементом - азотом N +5. Реагує з усіма металами крім платини та золота:

4HNO 3(конц.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3(розб.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Встановіть відповідність між загальною формулою гомологічного ряду та назвою речовини, що належить до цього ряду: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 231

Пояснення:

Із запропонованого переліку речовин оберіть дві речовини, які є ізомерами циклопентану.

1) 2-метилбутан

2) 1,2-диметилциклопропан

3) пентен-2

4) гексен-2

5) циклопентен

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 23
Пояснення:
Циклопентан має молекулярну формулу C5H10. Напишемо структурні та молекулярні формули перелічених за умови речовин

Назва речовини	Структурна формула	Молекулярна формула
циклопентан		C 5 H 10
2-метилбутан		C 5 H 12
1,2-диметилциклопропан		C 5 H 10
пентен-2		C 5 H 10
гексен-2		C 6 H 12
циклопентен		C 5 H 8

Із запропонованого переліку речовин оберіть дві речовини, кожна з яких реагує з розчином перманганату калію.

1) метилбензол

2) циклогексан

3) метилпропан

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 15

Пояснення:

З вуглеводнів з водним розчином перманганату калію реагують ті, які містять у своїй структурній формулі С=С або C≡C зв'язку, а також гомологи бензолу (крім самого бензолу).
Таким чином підходить метилбензол та стирол.

Із запропонованого переліку речовин оберіть дві речовини, з якими взаємодіє фенол.

1) соляна кислота

2) гідроксид натрію

4) азотна кислота

5) сульфат натрію

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 24

Пояснення:

Фенол має слабкі кислотні властивості, виражені яскравіше, ніж у спиртів. З цієї причини, феноли на відміну від спиртів реагують із лугами:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

Фенол містить у своїй молекулі гідроксильну групу безпосередньо прикріплену до бензольного кільця. Гідрокси-група є орієнтантом першого роду, тобто полегшує реакції заміщення в орто-і пара-положеннях:

З запропонованого переліку речовин оберіть дві речовини, які піддаються гідролізу.

1) глюкоза

2) сахароза

3) фруктоза

5) крохмаль

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 25

Пояснення:

Усі ці речовини є вуглеводами. З вуглеводів гідролізу не піддаються моносахариди. Глюкоза, фруктоза та рибоза є моносахаридами, сахароза – дисахарид, а крохмаль – полісахарид. Отже гідролізу піддаються із зазначеного списку сахарозу та крохмаль.

Задано наступну схему перетворень речовин:

1,2-диброметан → X → брометан → Y → етилформіат

Визначте, які із зазначених речовин є речовинами Х та Y.

2) етаналь

4) хлоретан

5) ацетилен

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

Відповідь: 31

Пояснення:

Встановіть відповідність між назвою вихідної речовини та продуктом, який переважно утворюється при взаємодії цієї речовини з бромом: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 2134

Пояснення:

Заміщення при вторинному атомі вуглецю протікає більшою мірою, ніж первинному. Таким чином, основним продуктом бромування пропану є 2-бромпропан, а не 1-бромпропан:

Циклогексан - циклоалкан з розміром циклу понад 4 атоми вуглецю. Циклоалкани з розміром циклу більше 4-х атомів вуглецю при взаємодії з галогенами вступають у реакцію заміщення із збереженням циклу:

Циклопропан і циклобутан - циклоалкани з мінімальним розміром циклу переважно вступають у реакції приєднання, що супроводжуються розривом циклу:

Заміщення атомів водню при третинному атомі вуглецю відбувається більшою мірою, ніж при вторинному та первинному. Таким чином, бромування ізобутану протікає переважно наступним чином:

Встановіть відповідність між схемою реакції та органічною речовиною, яка є продуктом цієї реакції: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 6134

Пояснення:

Нагрівання альдегідів зі свіжоосадженим гідроксидом міді призводить до окислення альдегідної групи до карбоксильної:

Альдегіди та кетони відновлюються воднем у присутності нікелю, платини або паладію до спиртів:

Первинні та вторинні спирти окислюються розпеченим CuO до альдегідів та кетонів відповідно:

При дії концентрованої сірчаної кислоти на етанол при нагріванні можливе утворення двох різних продуктів. При нагріванні до температури нижче 140оС переважно протікає міжмолекулярна дегідратація з утворенням діетилового ефіру, а при нагріванні більше 140оС внутрішньомолекулярна, в результаті якої утворюється етилен:

Із запропонованого переліку речовин виберіть дві речовини, реакція термічного розкладання яких є окислювально-відновною.

1) нітрат алюмінію

2) гідрокарбонат калію

3) гідроксид алюмінію

4) карбонат амонію

5) нітрат амонію

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 15

Пояснення:

Окисно-відновними називають такі реакції в результаті перебігу яких хімічні один або більше хімічних елементів змінюють свій ступінь окислення.

Реакції розкладання всіх нітратів відносяться до окислювально-відновних. Нітрати металів від Mg до Cu включно розкладаються до оксиду металу, діоксиду азоту та молекулярного кисню:

Усі гідрокарбонати металів розкладаються вже за незначного нагрівання (60 про З) до карбонату металу, вуглекислого газу та води. При цьому зміни ступенів окиснення не відбувається:

Нерозчинні оксиди розкладаються під час нагрівання. Реакція у своїй перестав бути окислювально-відновної т.к. жоден хімічний елемент ступінь окислення внаслідок неї не змінює:

Карбонат амонію розкладається при нагріванні на вуглекислий газ, воду та аміак. Реакція не є окисно-відновною:

Нітрат амонію розкладається на оксид азоту (I) та воду. Реакція відноситься до ОВР:

З запропонованого переліку виберіть два зовнішні впливи, які призводять до збільшення швидкості реакції азоту з воднем.

1) Зниження температури

2) підвищення тиску у системі

5) використання інгібітору

Запишіть у полі відповіді номери вибраних зовнішніх дій.

Відповідь: 24

Пояснення:

1) Зниження температури:

Швидкість будь-якої реакції при зниженні температури знижується

2) підвищення тиску в системі:

Підвищення тиску збільшує швидкість будь-якої реакції, в якій бере участь хоча б одна газоподібна речовина.

3) зменшення концентрації водню

Зменшення концентрації завжди знижує швидкість реакції

4) збільшення концентрації азоту

Збільшення концентрації реагентів завжди підвищує швидкість реакції

5) використання інгібітору

Інгібіторами називають речовини, які уповільнюють швидкість реакції.

Встановіть відповідність між формулою речовини та продуктами електролізу водного розчину цієї речовини на інертних електродах: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 5251

Пояснення:

А) NaBr → Na + + Br

За катод між собою конкурують катіони Na+ та молекули води.

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

Б) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3

За катод між собою конкурують катіони Mg 2+ та молекули води.

Катіони лужних металів, а також магнію та алюмінію не здатні відновитися в умовах водного розчину через високу активність. З цієї причини замість них відновлюються молекули води відповідно до рівняння:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

За анод між собою конкурують аніони NO 3 і молекули води.

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Таким чином, підходить відповідь 2 (водень та кисень).

В) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl

Катіони лужних металів, а також магнію та алюмінію не здатні відновитися в умовах водного розчину через високу активність. З цієї причини замість них відновлюються молекули води відповідно до рівняння:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

За анод між собою конкурують аніони Cl і молекули води.

Аніони, що складаються з одного хімічного елемента (крім F —), виграють конкуренцію у молекул води за окислення на аноді:

2Cl - -2e → Cl 2

Таким чином підходить варіант відповіді 5 (водень та галоген).

Г) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Катіони металів правіше водню в ряду активності легко відновлюються в умовах водного розчину:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Кислотні залишки, що містять кислотоутворюючий елемент у вищому ступені окислення, програють конкуренцію молекулам води за окислення на аноді:

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Таким чином підходить варіант відповіді 1 (кисень та метал).

Встановіть відповідність між назвою солі та середовищем водного розчину цієї солі: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 3312

Пояснення:

А) сульфат заліза(III) - Fe 2 (SO 4) 3

утворений слабким «підставою» Fe(OH) 3 і сильною кислотою H 2 SO 4 . Висновок - середовище кисле

Б) хлорид хрому (III) - CrCl 3

утворений слабким «підставою» Cr(OH) 3 та сильною кислотою HCl. Висновок - середовище кисле

В) сульфат натрію - Na 2 SO 4

Утворений сильною основою NaOH та сильною кислотою H 2 SO 4 . Висновок - середовище нейтральне

Г) сульфід натрію - Na 2 S

Утворений сильною основою NaOH та слабкою кислотою H 2 S. Висновок – середовище лужне.

Встановіть відповідність між способом впливу на рівноважну систему

СО (г) + Cl 2(г) СОCl 2(г) + Q

і напрямом усунення хімічної рівноваги внаслідок цього впливу: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 3113

Пояснення:

Усунення рівноваги при зовнішньому впливі на систему відбувається таким чином, щоб мінімізувати ефект від цієї зовнішньої дії (принцип Ле Шательє).

А) Збільшення концентрації CO призводить до зміщення рівноваги у бік прямої реакції, оскільки в результаті зменшується кількість CO.

Б) Підвищення температури зміщуватиме рівновагу у бік ендотермічної реакції. Оскільки пряма реакція є екзотермічною (+Q), то рівновага зміщуватиметься у бік зворотної реакції.

В) Зниження тиску зміщуватиме рівновагу в бік тієї реакції в результаті якої відбувається збільшення кількості газів. В результаті зворотної реакції утворюється більше газів, ніж у результаті прямої. Таким чином, рівновага зміститься у бік зворотної реакції.

Г) Збільшення концентрації хлору призводить до зміщення рівноваги у бік прямої реакції, оскільки в результаті зменшується кількість хлору.

Встановіть відповідність між двома речовинами та реагентом, за допомогою якого можна розрізнити ці речовини: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

РЕЧОВИНИ А) FeSO 4 та FeCl 2 Б) Na 3 PO 4 та Na 2 SO 4 В) KOH та Ca(OH) 2 Г) KОН та KCl

РЕАГЕНТ

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 3454

Пояснення:

Розрізнити дві речовини за допомогою третьої можна тільки в тому випадку, якщо ці дві речовини по-різному з ним взаємодіють, і, головне, ці відмінності зовні помітні.

А) Розчини FeSO 4 та FeCl 2 можна розрізнити за допомогою розчину нітрату барію. У випадку FeSO 4 відбувається утворення білого осаду сульфату барію:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

У FeCl 2 ніяких видимих ​​ознак взаємодії немає, оскільки реакція не протікає.

Б) Розчини Na ​​3 PO 4 та Na 2 SO 4 можна розрізнити за допомогою розчину MgCl 2 . Розчин Na 2 SO 4 реакцію не вступає, а у випадку Na 3 PO 4 випадає білий осад фосфату магнію:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

В) Розчини KOH та Ca(OH) 2 можна розрізнити за допомогою розчину Na 2 CO 3 . KOH з Na 2 CO 3 не реагує, а Ca(OH) 2 дає з Na 2 CO 3 білий осад карбонату кальцію:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

Г) Розчини KОН та KCl можна розрізнити за допомогою розчину MgCl 2 . KCl з MgCl 2 не реагує, а змішання розчинів KОН і MgCl 2 призводить до утворення білого осаду магнію гідроксиду:

MgCl 2 + 2KОН = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

Встановіть відповідність між речовиною та областю її застосування: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 2331
Пояснення:
Аміак - використовується у виробництві азотистих добрив. Зокрема, аміак є сировиною для азотної кислоти, з якої у свою чергу отримують добрива — натрієву, калієву та аміачну селітри (NaNO 3 , KNO 3 , NH 4 NO 3).
Тетрахлорид вуглецю та ацетон використовуються як розчинники.
Етилен використовується для отримання високомолекулярних сполук (полімерів), а саме поліетилену.

Відповіддю до завдань 27–29 є число. Запишіть це число у полі відповіді у тексті роботи, дотримуючись при цьому вказаного ступеня точності. Потім перенесіть це число в БЛАНК ВІДПОВІДЕЙ № 1 праворуч від номера відповідного завдання, починаючи з першої клітинки. Кожен символ пишіть в окремій клітинці відповідно до наведених у бланку зразків. Одиниці виміру фізичних величин писати не потрібно.У реакцію, термохімічне рівняння якої MgO (тв.) + CO 2(г) → MgCO 3(тв.) + 102 кДж, набрало 88 г вуглекислого газу. Яка кількість теплоти виділиться у своїй? (Запишіть число з точністю до цілих.) Відповідь: ___________________________ кДж. Відповідь: 204 Пояснення: Розрахуємо кількість речовини вуглекислого газу: n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 моль, Відповідно до рівняння реакції при взаємодії 1 моль CO 2 з оксидом магнію виділяється 102 кДж. У нашому випадку кількість вуглекислого газу становить 2 моль. Позначивши кількість теплоти, що при цьому виділилася як x кДж можна записати наступну пропорцію: 1 моль CO 2 – 102 кДж 2 моль CO 2 - x кДж Отже, справедливе рівняння: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Таким чином, кількість теплоти, яка виділиться за участю реакції з оксидом магнію 88 г вуглекислого газу становить 204 кДж. Визначте масу цинку, який вступає в реакцію із соляною кислотою для одержання 2,24 л (н.у.) водню. (Запишіть число з точністю до десяти.) Відповідь: ___________________________ р. Відповідь: 6,5 Пояснення: Запишемо рівняння реакції: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Розрахуємо кількість речовини водню: n(H 2) = V(H 2)/V m = 2,24/22,4 = 0,1 моль. Оскільки у рівнянні реакції перед цинком і воднем стоять рівні коефіцієнти, це, що кількості речовин цинку, вступив у реакцію і водню, що утворився результаті неї, також рівні, тобто. n(Zn) = n(H 2) = 0,1 моль, отже: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 г. Не забудьте перенести всі відповіді до бланку відповідей № 1 відповідно до інструкції з виконання роботи. C 6 H 5 COOH + CH 3 OH = C 6 H 5 COOCH 3 + H 2 O Гідрокарбонат натрію масою 43,34 г прожарили до постійної ваги. Залишок розчинили у надлишку соляної кислоти. Газ, що вийшов при цьому, пропустили через 100 г 10%-ного розчину гідроксиду натрію. Визначте склад і масу солі, що утворилася, її масову частку в розчині. У відповіді запишіть рівняння реакцій, які зазначені в умові задачі, та наведіть усі необхідні обчислення (вказуйте одиниці вимірювання фізичних величин, що шукаються). Відповідь: Пояснення: Гідрокарбонат натрію при нагріванні розкладається відповідно до рівняння: 2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I) Твердий залишок, що вийшов, очевидно, складається тільки з карбонату натрію. При розчиненні карбонату натрію в соляній кислоті протікає наступна реакція: Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II) Обчисли кількість речовини гідрокарбонату натрію та карбонату натрію: n(NaHCO 3) = m(NaHCO 3)/M(NaHCO 3) = 43,34 г/84 г/моль ≈ 0,516 моль, отже, n(Na 2 CO 3) =0,516 моль/2 = 0,258 моль. Розрахуємо кількість вуглекислого газу, що утворився за реакцією (II): n(CO 2 ) = n(Na ​​2 CO 3 ) = 0,258 моль. Обчислимо масу чистого гідроксиду натрію та його кількість речовини: m(NaOH) = m розчину (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 г ∙ 10%/100% = 10 г; n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 10/40 = 0,25 моль. Взаємодія вуглекислого газу з гідроксидом натрію, залежно від їх пропорцій, може протікати відповідно до двох різних рівнянь: 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (при надлишку лугу) NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (при надлишку вуглекислого газу) З наведених рівнянь випливає, що тільки середня сіль виходить при співвідношенні n(NaOH)/n(CO 2 ) ≥2, а тільки кисла, при співвідношенні n(NaOH)/n(CO 2 ) ≤ 1. За розрахунками ν(CO 2 ) > ν(NaOH), отже: n(NaOH)/n(CO 2 ) ≤ 1 Тобто. взаємодія вуглекислого газу з гідроксидом натрію відбувається з утворенням кислої солі, тобто. відповідно до рівняння: NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III) Розрахунок проводимо з нестачі лугу. По рівнянню реакції (III): n(NaHCO 3) = n(NaOH) = 0,25 моль, отже: m(NaHCO 3) = 0,25 моль ∙ 84 г/моль = 21 г. Маса розчину, що утвориться, буде складатися з маси розчину лугу і маси поглиненого ним вуглекислого газу. З рівняння реакції слід, що прореагувало, тобто. поглинулося лише 0,25 моль CO 2 з 0,258 моль. Тоді маса поглиненого CO2 становить: m(CO 2 ) = 0,25 моль ∙ 44 г/моль = 11 г. Тоді маса розчину дорівнює: m(р-ра) = m(р-ра NaOH) + m(CO 2 ) = 100 г + 11 г = 111 г а масова частка гідрокарбонату натрію в розчині таким чином дорівнюватиме: ω(NaHCO 3) = 21 г/111 г ∙ 100% ≈ 18,92%. При згорянні 16,2 г органічної речовини нециклічної будови одержали 26,88 л (н.у.) вуглекислого газу та 16,2 г води. Відомо, що 1 моль цієї органічної речовини в присутності каталізатора приєднує тільки 1 моль води і ця речовина не реагує з розчином аміачним оксиду срібла. На підставі даних умови завдання: 1) здійсніть обчислення, необхідні для встановлення молекулярної формули органічної речовини; 2) запишіть молекулярну формулу органічної речовини; 3) складіть структурну формулу органічної речовини, яка однозначно відображає порядок зв'язку атомів у його молекулі; 4) напишіть рівняння реакції гідратації органічної речовини. Відповідь: Пояснення: 1) Для визначення елементного складу обчислимо кількості речовин вуглекислого газу, води і потім маси елементів, що входять до них: n(CO 2 ) = 26,88 л/22,4 л/моль = 1,2 моль; n(CO 2 ) = n(C) = 1,2 моль; m(C) = 1,2 моль ∙ 12 г/моль = 14,4 г. n(H 2 O) = 16,2 г/18 г/моль = 0,9 моль; n(H) = 0,9 моль ∙ 2 = 1,8 моль; m(H) = 1,8г. m(орг. в-ва) = m(C) + m(H) = 16,2 г, отже, в органічній речовині кисню немає. Загальна формула органічної сполуки - C x H y. x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6 Таким чином, найпростіша формула речовини C 4 H 6 . Справжня формула може речовини може збігатися з найпростішою, а може і відрізнятися від неї ціле число разів. Тобто. бути, наприклад, 8 Н 12 , 12 H 18 і т.д. В умовах сказано, що вуглеводень є нециклічним і одна його молекула може приєднати лише одну молекулу води. Таке можливе за наявності у структурній формулі речовини лише одного кратного зв'язку (подвійного або потрійного). Оскільки вуглеводень, що шукається, є нециклічним, очевидно, що один кратний зв'язок може бути тільки для речовини з формулою C 4 H 6 . У разі інших вуглеводнів з більшою молекулярною масою кількість кратних зв'язків скрізь більша за одну. Таким чином, молекулярна формула речовини C 4 H 6 збігається з найпростішою. 2) Молекулярна формула органічної речовини – C4H6. 3) З вуглеводнів з аміачним розчином оксиду срібла взаємодіють алкіни, у яких потрійний зв'язок розташований на кінці молекули. Для того, щоб взаємодії з аміачним розчином оксиду срібла не було, алкін складу C 4 H 6 повинен бути наступної будови: CH 3 -C≡C-CH 3 4) Гідратація алкінів протікає у присутності солей двовалентної ртуті:

Поради для підготовки до ЄДІ з хімії на сайті

Як грамотно здати ЄДІ (і ОДЕ) з хімії? Якщо часу лише 2 місяці, а ви ще й не готові? Та й з хімією не дружіть.

Пропонує тести з відповідями на кожну тему та завдання, проходячи які ви можете вивчити основні принципи, закономірності та теорію, що зустрічається в ЄДІ з хімії. Наші дозволяють знайти відповіді на більшість питань, що зустрічаються в ЄДІ з хімії, а наші тести дозволяють закріпити матеріал, знайти слабкі місця та відпрацювати матеріал.

Все, що вам потрібно – це інтернет, канцтовари, час та сайт. Найкраще завести окремий зошит для формул/рішень/поміток та словничок тривіальних назв з'єднань.

1. З самого початку потрібно оцінити свій поточний рівень і кількість балів, яку вам необхідно, для цього варто пройти . Якщо все дуже погано, а потрібні відмінні показники — вітаю навіть зараз ще не все втрачено. Надресувати себе на успішну здачу можна встигнути без допомоги репетитора.
   Визначтеся з мінімальною кількістю балів, яку ви хочете набрати, це дозволить вам зрозуміти, скільки завдань ви повинні вирішити точно, щоб отримати необхідний вам бал.
   Звичайно врахуйте, що все може піти не так гладко і вирішуйте якомога більше завдань, а краще за все. Той мінімум, що ви визначили для себе, ви повинні вирішувати ідеально.
2. Перейдемо до практичної частини-дресирування на рішення.
   Найефективніший спосіб – наступний. Вибираєте тільки іспиту, що вас цікавить, і вирішуєте відповідний тест. Близько 20 вирішених завдань гарантують зустріч усіх типів завдань. Як тільки починаєте відчувати, що кожне побачене вами завдання ви знаєте, як вирішувати від початку і до кінця – приступайте до наступного завдання. Якщо не знаєте, як вирішувати якесь завдання — скористайтеся пошуком на нашому сайті. Рішення на нашому сайті є практично завжди, інакше просто напишіть репетитору, клікнувши на значок у лівому нижньому кутку – це безкоштовно.
3. Паралельно повторюємо третій пункт для всіх нас на сайті, починаючи з .
4. Коли перша частина дається вам хоча б на середньому рівні - починаєте вирішувати. Якщо одне із завдань погано піддається, і ви помилилися у його виконанні, то повертаєтеся до тестів за цим завданням або відповідною темою з тестами.
5. Частина 2. Якщо у вас є репетитор, зосередьтеся з ним на вивченні цієї частини. (за умови того, що ви можете вирішити решту хоча б у 70%). Якщо ви розпочали частину 2, то прохідний бал ви повинні набирати без будь-яких проблем у 100% випадків. Якщо цього не відбувається, краще поки що залишатися на першій частині. Коли ви будете готові до частини 2, рекомендуємо придбати окремий зошит, де ви будете записувати тільки рішення частини 2. Запорука успіху це нарішення якомога більшого обсягу завдань як і в частині 1.