La chimie est aussi une tâche de formation. Test avec des sujets
EDI 2017 Chimie Tâches de test typiques de Medvedev
M. : 2017. – 120 p.
Les commandes de tests typiques avec chimie comprennent 10 variantes des ensembles de commandes, basées sur les mêmes caractéristiques et pour garantir les tests souverains unifiés en 2017. Le but de l'assistant est de fournir aux lecteurs des informations sur la structure et le remplacement de KIM 2017 par la chimie, le niveau de complexité de la tâche. Le collecteur reçoit des preuves pour toutes les options de test et sera en mesure de décider de l'une des options. De plus, des formulaires utilisés sur l'EDI ont été créés pour enregistrer les preuves et les décisions. L'auteur du livre est un scientifique de premier plan, un compilateur et un méthodologiste étroitement impliqué dans le développement de matériaux vimirivals de contrôle de l'EDI. Un manuel d'instructions destiné aux enseignants pour préparer les étudiants avant d'étudier la chimie, ainsi qu'aux lycéens et diplômés - pour la préparation et la maîtrise de soi.
Format: pdf
Taille: 1,5 Mo
Marvel, téléchargez :conduire.google
ZMISTE
Peredmova 4
Instructions du robot Vikonannya 5
OPTION 1 8
Partie 1 8
Partie 2, 15
OPTION 2 17
Partie 1 17
Partie 2 24
OPTION 3 26
Partie 1 26
Partie 2 33
OPTION 4 35
Partie 1 35
Partie 2 41
OPTION 5 43
Partie 1 43
Partie 2 49
OPTION 6 51
Partie 1 51
Partie 2 57
OPTION 7 59
Partie 1 59
Partie 2 65
OPTION 8 67
Partie 1 67
Partie 2 73
OPTION 9 75
Partie 1 75
Partie 2 81
OPTION 10 83
Partie 1 83
Partie 2 89
TYPES ET SOLUTIONS 91
Soumissions jusqu'à la date de la partie 1 91
Décisions et mises à jour jusqu'à la date de la partie 2 93
Déverrouillage de l'option 10 99
Partie 1 99
Partie 2 113
Cet étudiant initial est chargé de préparer l'établissement de l'Examen d'État unifié (UDI) en chimie, à la fois comme examen final du cursus du lycée et comme examen d'entrée à l'université. La structure du manuel reflète les avantages immédiats avant la procédure de réussite à l'examen de chimie, ce qui vous permettra de vous préparer plus rapidement aux nouvelles formes de certification et d'entrée dans les universités.
Le manuel se compose de 10 options de devoir, qui sont basées sur la forme et la proximité avec la version de démonstration et ne dépassent pas le cadre du cours de chimie, établi normativement par la composante fédérale de la norme souveraine d'éclairage. Chimie (arrêté du ministère des Affaires mondiales n° 1089 du 05/03/2004).
Le niveau de présentation du matériel initial dans les rapports scientifiques donnés selon les normes d'État appropriées avant la préparation des diplômés de l'école secondaire (nouvelle) en chimie.
Les matériaux vimirival de contrôle de l'Hôpital Souverain Unifié ont trois types de vainqueurs :
- fixer le niveau de base du pliage avec une avance courte,
- création d'un niveau avancé de pliage avec une avance courte,
- Préservation d'un haut niveau de pliabilité avec une branche enflammée.
La version cutanée du travail d'examen est réalisée selon un plan unique. Le travail se compose de deux parties, qui comprennent un total de 34 tâches. La partie 1 contient 29 tâches avec une courte sous-section, dont 20 tâches du niveau de pliage de base et 9 tâches d'un niveau de pliage avancé. La partie 2 contient la 5ème tâche d'un haut niveau de pliabilité avec une alimentation allumée (tâche numérotée 30-34).
Pour les tâches d'un haut niveau de complexité, le texte de la solution est rédigé sur un formulaire spécial. Les enseignements de ce type constituent l'essentiel du travail d'écriture en chimie lors des examens d'entrée aux universités.
Vous voyez, les atomes de différents types dans un certain nombre d’éléments perdront principalement un électron non apparié.
Notez les numéros des éléments sélectionnés dans le champ type.
Sujet:
Version : 23
Explication:
Écrivons la formule électronique pour la peau des éléments chimiques importants et la formule électronique-graphique imaginable pour le niveau électronique restant :
1) S : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) MG : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Parmi les instructions données pour un certain nombre d’éléments chimiques, sélectionnez trois éléments métalliques. Réorganisez les éléments sélectionnés dans l’ordre des puissances croissantes.
Notez les numéros des éléments sélectionnés dans l'ordre requis dans le champ type.
Soumission : 352
Explication:
Dans les principaux sous-groupes du tableau périodique, les métaux sont répartis le long des sous-groupes diagonale bore-astat, sociaux et secondaires. Ainsi, Na, Al et Mg sont ajoutés aux métaux de la liste désignée.
Les métaux et, par conséquent, les éléments de pouvoir les plus puissants croissent au fil des heures, se déplaçant vers la gauche au cours de la période et vers le bas au cours du groupe.
Ainsi, la puissance des métaux dans le traitement des métaux augmente dans la gamme Al, Mg, Na
Entre les valeurs d'un certain nombre d'éléments, sélectionnez deux éléments qui, lorsqu'ils sont combinés avec de l'acide, indiquent le stade d'oxydation +4.
Notez les numéros des éléments sélectionnés dans le champ type.
Soumission : 14
Explication:
Les principales étapes d'oxydation des éléments de la liste présentée de mots pliants :
Sirka – « -2 », « +4 » et « +6 »
Sodium Na - "+1" (unité)
Aluminium Al - "+3" (unité)
Silicium Si - "-4", "+4"
Magnésium Mg - "+2" (unité)
Dans la séquence de discours spécifiée, sélectionnez deux discours dans lesquels il existe un lien chimique ionique.
Type : 12
Explication:
La présence d'une liaison de type ionique dans les gouttes les plus importantes peut être déterminée par le fait que des atomes d'un métal typique et des atomes d'un non-métal pénètrent simultanément dans chaque unité structurelle.
Sur la base de ce critère, une liaison de type ionique a lieu entre KCl et KNO 3.
En plus des signes indiqués, la présence d'une liaison ionique dans un composé peut être constatée si la composition de son unité structurelle contient le cation ammonium (NH 4 + ) ou ses analogues organiques - cations alkylamine RNH 3 + , dialkylamonium R 2NH2+ , trialkylamonium R 3NH+ et tétraalkylamonium R 4N+ de R est un radical glucidique actif. Par exemple, le type de connexion ionique se situe dans la connexion (CH 3 ) 4 NCl entre cation (CH 3) 4+ et l'ion chlorure Cl − .
Établir la relation entre la formule du discours et la classe/groupe auquel le discours appartient : à la position de la peau, indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante, indiquée par un chiffre.
Tapez : 241
Explication:
N 2 O 3 est un oxyde non métallique. Tous les oxydes non métalliques, N 2 O, NO, SiO et CO sont réduits en acide.
Al 2 O 3 – oxyde métallique au stade d'oxydation +3. Les oxydes métalliques au stade d'oxydation +3, +4, ainsi que BeO, ZnO, SnO et PbO, sont réduits en amphotères.
HClO 4 est un représentant typique des acides, car Lors de la dissociation de l'eau, seuls des cations H + sont créés à partir des cations :
HClO 4 = H + + ClO 4 -
À partir du mélange du réacteur, récupérez deux substances à partir desquelles la peau réagit avec le zinc.
1) acide nitrique (solution)
2) hydroxyde de zaliz(II)
3) sulfate de magnésium (solution)
4) hydroxyde de sodium (solution)
5) chlorure d'aluminium (solution)
Notez les numéros des discours sélectionnés dans le champ type.
Soumission : 14
Explication:
1) L’acide nitrique est un agent oxydant puissant et réagit avec la plupart des métaux, dont le platine et l’or.
2) Hydroxyde de Saliz (ll) – une base simple. Les métaux ne réagissent pas avec les hydroxydes courants, et seuls trois métaux – Be, Zn, Al – réagissent avec les hydroxydes courants.
3) Sulfate de magnésium – un métal actif, contenant moins de zinc, dans lequel la réaction ne se produit pas.
4) Hydroxyde de sodium – prairie (hydroxyde de métal ordinaire). Les métaux les plus couramment utilisés sont Be, Zn, Al.
5) AlCl 3 – la résistance du zinc métallique actif et inférieur, donc. la réaction est impossible.
À partir du flux distillé, récupérez deux oxydes qui réagissent avec l’eau.
Notez les numéros des discours sélectionnés dans le champ type.
Soumission : 14
Explication:
Seuls les oxydes de métaux des herbes et des prairies, ainsi que tous les oxydes acides, crème SiO 2, réagissent avec l'eau.
Ainsi, nous abordons les variantes 1 et 4 :
BaO + H 2 O = Ba(OH)2
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
1) bromure
3) nitrate de sodium
4) oxyde de soufre (IV)
5) chlorure d'aluminium
Notez les numéros sélectionnés sous les lettres correspondantes dans le tableau.
Tapez : 52
Explication:
Les principaux sels utilisés sont le nitrate de sodium et le chlorure d'aluminium. Tous les nitrates, comme les sels de sodium, pour lesquels le nitrate de sodium précipité ne peut en principe pas être utilisé avec des réactifs. Par conséquent, X ne peut contenir que du chlorure d’aluminium.
La gamme de produits qui créent des produits avec la chimie s'est élargie, sans comprendre que dans les solutions aqueuses, l'ammoniac crée une base faible - l'hydroxyde d'ammonium dans un liant en interrompant la réaction :
NH 3 + H 2 O<=>NH4OH
En relation avec cette solution aqueuse, l'ammoniac précipite lorsqu'il est mélangé à certains sels métalliques, qui créent des hydroxydes non essentiels :
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl
Lors de la spécification d'un circuit, il est recréé
Cu X > CuCl 2 Y > CuI
discours X et Y є :
Soumission : 35
Explication:
Le cuivre est donc un métal qui se développe dans la faible activité de l'eau appropriée. ne réagit pas avec les acides (crème H 2 SO 4 (conc.) et HNO 3). Ainsi, la formation de chlorure de cuivre (ll) ne peut être réalisée dans notre cas que par réaction avec le chlore :
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Les ions iodure (I -) ne peuvent pas être combinés avec les ions cuivre divalents, car sont oxydés par eux :
Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2
Etablir la relation entre les réactions correspondantes et la réaction oxydante de la parole : à la position cutanée, indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante, indiquée par un chiffre.
|
RÉACTION DES RÉACTIONS A) H2 + 2Li = 2LiH B) N2H4 + H2 = 2NH3 B) N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O D) N 2 H 4 + 2N 2 O = 3N 2 + 2H 2 O |
OKISLIUVACH |
Notez les numéros sélectionnés sous les lettres correspondantes dans le tableau.
Version : 1433
Explication:
La substance oxydée lors de la réaction est une résine, qui est un élément qui abaisse son stade d'oxydation.
Etablir la relation entre la formule du réactif et les réactifs avec lesquels le réactif peut interagir : à la position peau, indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante, indiquée par un chiffre.
| FORMULE RECHOVINI | RÉACTIFS |
| A) Cu(NON 3) 2 | 1) NaOH, Mg, Ba(OH)2 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (solution) 3) BaCl 2 Pb(NON 3) 2 S 4) CH 3 COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3 |
Notez les numéros sélectionnés sous les lettres correspondantes dans le tableau.
Tapez : 1215
Explication:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH et Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – interactions similaires. La force avec l'hydroxyde métallique réagit de telle manière que les composés obtenus sont décomposés et que les produits contiennent des sédiments, des gaz ou une solution peu dissociable. Et pour la première comme pour l’autre réaction, le ressentiment peut se résumer :
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Mg – le sel réagit avec le métal car le métal fort est actif lorsqu'il entre dans le stockage de sel. Le magnésium a une activité plus élevée que le cuivre, pour ainsi dire sur sa plus grande activité, la réaction se déroule :
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al(OH) 3 – hydroxyde métallique au stade d'oxydation +3. Les hydroxydes métalliques au stade d'oxydation +3, +4, ainsi que les hydroxydes Be(OH) 2 et Zn(OH) 2 sont réduits en amphotères.
Les hydroxydes amphotères sont plus communément appelés ceux qui réagissent avec et également avec tous les autres acides. Pour ces raisons, vous pouvez trouver une solution adaptée à l’option 2 :
Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
Al(OH) 3 + LiOH (sol) = Li ou Al(OH) 3 + LiOH(sol) = to=> LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
C) ZnCl 2 + NaOH et ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – interactions de type « sel + hydroxyde métallique ». Explication donnée dans P.A.
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
Notez que s'il y a un excès de NaOH et de Ba(OH) 2 :
ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) Br 2, O 2 - oxydants puissants. Les seuls métaux qui ne réagissent pas sont l’argent, le platine et l’or :
Cu + Br2 t° > CuBr2
2Cu + O2 t° >2CuO
HNO 3 est un acide aux fortes propriétés oxydantes, car Il oxyde l'eau non pas avec des cations, mais avec un élément acidifiant - l'azote N +5. Réagit avec tous les métaux, y compris le platine et l'or :
4HNO 3(conc.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3(ininterrompu) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Établir une relation entre la formule littérale de la série homologue et le nom du discours qui appartient à cette série : à la position de la peau, indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante, indiquée par un chiffre.
Notez les numéros sélectionnés sous les lettres correspondantes dans le tableau.
Soumission : 231
Explication:
À partir du mélange du réacteur, récupérez deux composés qui sont des isomères du cyclopentane.
1) 2-méthylbutane
2) 1,2-diméthylcyclopropane
3) penten-2
4) hexène-2
5) cyclopentène
Notez les numéros des discours sélectionnés dans le champ type.
Version : 23
Explication:
Le cyclopentane a la formule moléculaire C5H10. Écrivons les formules structurelles et moléculaires des composés dérivés du cerveau
| Nom du discours | Formule structurelle | Formule moléculaire |
| cyclopentane | C5H10 | |
| 2-méthylbutane | C5H12 | |
| 1,2-diméthylcyclopropane | C5H10 | |
| penten-2 | C5H10 | |
| hexène-2 | C6H12 | |
| cyclopentène | C5H8 |
À partir du débordement provoqué, récupérez deux substances dont la peau réagit avec la dégradation du permanganate de potassium.
1) méthylbenzène
2) cyclohexane
3) méthylpropane
Notez les numéros des discours sélectionnés dans le champ type.
Soumission : 15
Explication:
Ceux qui réagissent avec les glucides et l'eau pour former du permanganate de potassium sont ceux qui remplacent leur formule développée C=C ou C≡C, ainsi que les homologues du benzène (ainsi que le benzène lui-même).
C'est le nom du méthylbenzène et du styrène.
À partir du mélange propionné de composés, récupérez deux composés avec lesquels le phénol interagit.
1) acide chlorhydrique
2) hydroxyde de sodium
4) acide nitrique
5) sulfate de sodium
Notez les numéros des discours sélectionnés dans le champ type.
Soumission : 24
Explication:
Le phénol a des propriétés acides faibles, plus brillantes que les alcools. Pour ces raisons, les phénols réagissent lorsqu’ils sont mélangés à des alcools :
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
Le phénol possède un groupe hydroxyle dans sa molécule directement attaché au cycle benzénique. Le groupe hydroxy est un orientant de premier ordre, qui facilite les réactions de substitution en positions ortho et para :
À partir du mélange distillé de chélates, prélevez deux réactifs susceptibles d’être hydrolysés.
1) glucose
2) saccharose
3) fructose
5) amidon
Notez les numéros des discours sélectionnés dans le champ type.
Soumission : 25
Explication:
Tous les mots contiennent des glucides. Les monosaccharides ne subissent pas d'hydrolyse dans les glucides. Le glucose, le fructose et le ribose sont des monosaccharides, le saccharose est un disaccharide et l'amidon est un polysaccharide. Le saccharose et l'amidon sont ensuite ajoutés à l'hydrolyse.
Un schéma de recréation des discours est donné :
1,2-dibrométhane → X → brométhane → Y → formiate d'éthyle
Vous savez, d'après la signification des discours, les discours X et Y.
2) éthanal
4) chloroéthane
5) acétylène
Notez les numéros des discours sélectionnés sous les lettres correspondantes dans le tableau.
Version : 31
Explication:
Déterminez la relation entre le nom du produit obtenu et le produit qu'il est important de créer lorsque le produit réagit avec le brome : sur la zone cutanée marquée d'une lettre, sélectionnez la position appropriée, indiquée par un chiffre.
Notez les numéros sélectionnés sous les lettres correspondantes dans le tableau.
Tapez : 2134
Explication:
La substitution au niveau de l'atome secondaire par le carbone se produit à une plus grande échelle, en dessous de l'atome primaire. Ainsi, le produit principal du propane bromé est le 2-bromopropane, et non le 1-bromopropane :
Le cyclohexane est un cycloalcane avec une taille de cycle supérieure à 4 atomes de carbone. Les cycloalcanes avec une taille de cycle de plus de 4 atomes de carbone, lorsqu'ils interagissent avec des halogènes, subissent une réaction de substitution pour sauver le cycle :
Cyclopropane et cyclobutane - cycloalcanes de taille minimale dans le cycle, il est important de subir une réaction d'addition, qui s'accompagne de la rupture du cycle :
La substitution des atomes d'eau par un atome tertiaire par du carbone aboutit à un atome plus grand, plus bas par un atome secondaire et un atome primaire. Ainsi, la bromation de l'isobutane se déroule de manière importante :
Établir la relation entre le schéma réactionnel et la parole organique qui est le produit de cette réaction : à la position cutanée indiquée par la lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par le chiffre .
Notez les numéros sélectionnés sous les lettres correspondantes dans le tableau.
Tapez : 6134
Explication:
Chauffer les aldéhydes avec de l'hydroxyde de cuivre fraîchement précipité jusqu'à ce que le groupe aldéhyde soit oxydé en carboxyle :
Les aldéhydes et cétones sont convertis de l'eau en présence de nickel, de platine ou de palladium en alcools :
Les alcools primaires et secondaires sont oxydés par cuisson de CuO en aldéhydes et cétones de la manière suivante :
Lorsque de l’acide sulfurique concentré est ajouté à l’éthanol lorsqu’il est chauffé, deux produits différents peuvent se former. Lorsqu'elle est chauffée à une température inférieure à 140 °C, une déshydratation intermoléculaire se produit avec formation d'éther diéthylique, et lorsqu'elle est chauffée au-dessus de 140 °C, une déshydratation intramoléculaire se produit, entraînant la création d'éthylène :
A partir du flux de réactifs déterminé, sélectionner deux réactifs dont la réaction de décomposition thermique est la décomposition oxydative.
1) nitrate d'aluminium
2) hydrocarbonate de potassium
3) hydroxyde d'aluminium
4) carbonate d'ammonium
5) nitrate d'ammonium
Notez les numéros des discours sélectionnés dans le champ type.
Soumission : 15
Explication:
De telles réactions sont appelées réactions à base d'oxydes en raison du passage d'un ou plusieurs éléments chimiques pour changer leur stade d'oxydation.
Les réactions de décomposition de tous les nitrates se poursuivent jusqu'au niveau oxydatif. Les nitrates métalliques du Mg au Cu sont décomposés inclusivement en oxyde métallique, dioxyde d'azote et acide moléculaire :
Tous les hydrocarbonates de métaux sont décomposés après un léger chauffage (60°C) en carbonate métallique, dioxyde de carbone et eau. Lors du changement des étapes d'oxydation, aucune oxydation ne se produit :
Les oxydes autres que la colophane se décomposent pendant le chauffage. La réaction à sa fin sera oxydative car Étant donné un élément chimique, le stade d'oxydation ne change pas :
Lorsqu'il est chauffé, le carbonate d'ammonium se décompose en dioxyde de carbone, eau et ammoniac. La réaction n’est pas à base d’oxyde :
Le nitrate d'ammonium se décompose en oxyde d'azote (I) et en eau. La réaction est remontée jusqu'à l'OVR :
A partir du trop-plein prescrit, sélectionnez deux infusions externes qui augmenteront la fluidité de la réaction de l'azote avec l'eau.
1) Chute de température
2) déplacement de la pression du système
5) vikoristana à l'inhibiteur
Notez les numéros des activités externes sélectionnées dans le champ type.
Soumission : 24
Explication:
1) Chute de température :
La fluidité de toute réaction diminue à des températures plus basses
2) déplacement de l'étau dans le système :
L’augmentation de la pression augmente la vitesse de toute réaction, ce qui serait le sort d’un discours semblable à un gaz.
3) changement de concentration en eau
Un changement de concentration réduira immédiatement la fluidité de la réaction.
4) augmentation de la concentration d'azote
Une concentration accrue de réactifs augmentera toujours la vitesse de la réaction
5) vikoristana à l'inhibiteur
Les inhibiteurs sont des composés qui augmentent la fluidité de la réaction.
Etablir la relation entre la formule de la parole et les produits d'électrolyse de la solution aqueuse de la parole sur des électrodes inertes : à la position peau, marquée d'une lettre, sélectionner la position correspondante, marquée d'un chiffre.
Notez les numéros sélectionnés sous les lettres correspondantes dans le tableau.
Type : 5251
Explication:
A) NaBr → Na + + Br
Les cations Na+ et les molécules d’eau se disputent la cathode.
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
2Cl - -2e → Cl2
B) Mg(NON 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3
Les cations Mg 2+ et les molécules d'eau se disputent la cathode.
Les cations de métaux urinaires, ainsi que le magnésium et l'aluminium, ne sont pas présents dans le drainage de l'eau en raison d'une activité élevée. Pour ces raisons, à leur place, les molécules d'eau se renouvellent également :
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
Les anions NO 3 et les molécules d'eau se disputent l'anode.
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
De cette manière, passez à la section 2 (eau et acidité).
B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl
Les cations de métaux urinaires, ainsi que le magnésium et l'aluminium, ne sont pas présents dans le drainage de l'eau en raison d'une activité élevée. Pour ces raisons, à leur place, les molécules d'eau se renouvellent également :
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
Les anions Cl et les molécules d'eau se disputent l'anode.
Les anions, formés à partir d'un élément chimique (crème F -), entrent en compétition avec les molécules d'eau pour l'oxydation à l'anode :
2Cl - -2e → Cl2
C'est le cas du type 5 (eau et halogène).
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Les cations métalliques du côté droit de la série d'activités se renouvellent facilement dans l'esprit de l'eau :
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Les acides en excès, qui remplacent l'élément acidogène au stade le plus élevé de l'oxydation, entrent en compétition avec les molécules d'eau pour l'oxydation à l'anode :
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
C'est ainsi qu'on aborde l'option de type 1 (acide et métallique).
Réglez la relation entre le nom du sel et le mélange d'eau de ce sel : à la position de la peau indiquée par la lettre, sélectionnez la position correspondante indiquée par le chiffre.
Notez les numéros sélectionnés sous les lettres correspondantes dans le tableau.
Tapez : 3312
Explication:
A) sulfate de zaliz(III) - Fe 2 (SO 4) 3
solutions avec une « base » faible Fe(OH) 3 et un acide fort H 2 SO 4. Visnovok - milieu aigre
B) chlorure de chrome (III) - CrCl 3
solutions avec un « substitut » faible Cr(OH) 3 et un acide fort HCl. Visnovok - milieu aigre
B) sulfate de sodium - Na 2 SO 4
Conversions avec une base forte NaOH et un acide fort H 2 SO 4. Visnovok est un juste milieu neutre
D) sulfure de sodium - Na 2 S
Conversions avec une base forte NaOH et un acide faible H 2 S. Visnovok est au milieu de la flaque d'eau.
Établir la connexion entre les méthodes de connexion au même système
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
et retirer directement l'agent chimique de la perfusion : à la position cutanée indiquée par la lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par le chiffre.
Notez les numéros sélectionnés sous les lettres correspondantes dans le tableau.
Tapez : 3113
Explication:
La réduction du solde en cas de nouvel afflux dans le système est assurée de manière à minimiser l'effet sur le prix de l'action extérieure (principe de Le Chatelier).
A) Une augmentation de la concentration de CO entraîne un changement dans l'équilibre de la réaction directe et, par conséquent, la concentration de CO change.
B) Le changement de température est cohérent avec la réaction endothermique. Si la réaction directe est exothermique (+Q), alors la réaction inverse est également perceptible.
C) Réduire la pression réduira la pression afin d'éviter cette réaction qui se traduira par une augmentation du volume des gaz. À la suite de la réaction d’inversion, davantage de gaz sont créés que le résultat direct. Il faut ainsi éviter la réaction inverse.
D) Augmentez la concentration de chlore jusqu'à ce que l'équilibre de la réaction directe soit déplacé et, par conséquent, la force du chlore change.
Etablir la correspondance entre les deux réactifs et le réactif permettant de séparer les réactifs : à la position peau, indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante, indiquée par un chiffre.
|
RÉCHOVINI A) FeSO 4 et FeCl 2 B) Na 3 PO 4 et Na 2 SO 4 B) KOH et Ca(OH)2 D) KOH et KCl |
RÉACTIF |
Notez les numéros sélectionnés sous les lettres correspondantes dans le tableau.
Tapez : 3454
Explication:
Il n'est possible de séparer deux discours à l'aide d'un troisième que dans ce cas, car les deux discours interagissent avec eux de différentes manières et, d'ailleurs, en même temps, en même temps.
A) FeSO 4 et FeCl 2 peuvent être séparés pour une utilisation supplémentaire avec le nitrate de baryum. Avec l'ajout de FeSO 4, un précipité blanc de sulfate de baryum se forme :
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
Dans FeCl 2, il n'y a aucun signe visible d'interaction, donc la réaction ne se déroule pas.
B) Na 3 PO 4 et Na 2 SO 4 peuvent être divisés avec du MgCl 2 supplémentaire. Lorsque Na 2 SO 4 se dissout, la réaction ne se produit pas et le composé Na 3 PO 4 produit un précipité blanc de phosphate de magnésium :
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
C) La séparation de KOH et Ca(OH) 2 peut être séparée avec la séparation supplémentaire de Na 2 CO 3. KOH avec Na 2 CO 3 ne réagit pas et Ca(OH) 2 donne un précipité blanc au carbonate de calcium avec Na 2 CO 3 :
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
D) La division de KOH et KCl peut être divisée en divisions supplémentaires de MgCl 2. KCl et MgCl 2 ne réagissent pas, et le mélange de KOH et MgCl 2 conduit à la formation d'un précipité blanc d'hydroxyde de magnésium :
MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl
Établissez le lien entre la parole et la zone de stase : à la position cutanée, marquée d'une lettre, sélectionnez la position correspondante, marquée d'un chiffre.
Notez les numéros sélectionnés sous les lettres correspondantes dans le tableau.
Tapez : 2331
Explication:
L'ammoniac est utilisé dans la production de substances azotées. Zokrema, ammoniac et acide sulfurique pour l'acide nitrique, utilisé pour extraire les bienfaits - nitrate de sodium, de potassium et d'ammonium (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Le tétrachlorure de carbone et l'acétone sont utilisés comme distributeurs.
L'éthylène est vicorisé pour éliminer les composés de haut poids moléculaire (polymères) et le polyéthylène lui-même.
| Je vous informerai jusqu'au 27-29. Notez ce numéro dans le champ de saisie du texte du robot, en atteignant le niveau de précision spécifié. Transférez ensuite ce numéro sur le FORMULAIRE VIRTUELLE N°1, à droite sur le numéro de téléphone, en commençant par la première cellule. Le symbole doit être écrit sur le côté droit du papier avant de saisir le formulaire. Un monde de grandeurs physiques n’a pas besoin d’être écrit. La réaction a une similitude thermochimique MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, gagné 88 g de dioxyde de carbone. Quelle chaleur voyez-vous chez vous ? (Écrivez le nombre à la décimale la plus proche.) Version : ___________________________ kJ. Soumission : 204 Explication: On dissout la quantité de dioxyde de carbone : n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 mol, Apparemment, la réaction lorsqu'une mole de CO 2 réagit avec l'oxyde de magnésium est de 102 kJ. Dans notre cas, l'acidité du dioxyde de carbone est de 2 moles. Après avoir déterminé la quantité de chaleur, qui était considérée comme x kJ, nous pouvons écrire la proportion suivante : 1 mole de CO 2 – 102 kJ 2 moles de CO 2 - x kJ Père, belle jalousie : 1 ∙x = 2 ∙ 102 Ainsi, la quantité de chaleur résultant de la réaction avec l'oxyde de magnésium de 88 g de dioxyde de carbone devient 204 kJ. Ajoutez du zinc, qui réagit avec l'acide chlorhydrique pour former 2,24 litres (N.S.) d'eau. (Écrivez le nombre à la dizaine près.) Version : ___________________________ p. Version : 6.5 Explication: Écrivons la réaction : Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 On dissout beaucoup de mots d'eau : n(H 2) = V(H 2)/V m = 2,24/22,4 = 0,1 mol. La même réaction entre le zinc et l'eau a des coefficients égaux, de sorte que beaucoup de zinc réagit avec la réaction et l'eau, de sorte que les résultats de celle-ci soient satisfaisants et égaux. n(Zn) = n(H 2) = 0,1 mol, alors : m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
|
Merci de vous préparer à l'EDI avec chimie sur le site
Comment écrire correctement EDI (i ODE) avec la chimie ? Cela fait presque 2 mois et vous n'êtes pas encore prêt ? Vous ne pouvez pas être ami avec la chimie.
Effectue des tests avec des preuves sur le sujet de la peau et la tâche, où vous pouvez apprendre les principes de base, les lois et la théorie courantes en chimie. Nos tests nous permettent d'identifier les types d'aliments concentrés dans l'alimentation et la chimie, et nos tests nous permettent de renforcer le matériel, d'identifier les points faibles et de préparer le matériel.
Tout ce dont vous avez besoin est d'Internet, de la papeterie, d'une heure et d'un site Web. Il est préférable de créer une formule pour les formules/solutions/notes et un glossaire de noms triviaux.
- Dès le début, vous devez évaluer votre flux actuel et le nombre de points que vous devez compléter. Tout est tellement pourri, et les manifestations nécessaires - j'ai l'impression que tout n'est pas encore dépensé. Vous pouvez vous préparer au succès sans l’aide d’un tuteur.
Déterminez le nombre minimum de points que vous souhaitez collecter, ce qui vous permettra de déterminer le nombre de tâches que vous devez accomplir avec précision afin d'obtenir le point dont vous avez besoin.
Faites très attention à ce que tout ne se passe pas aussi bien et vous accorderez plus d'attention à tout, et mieux à tout. Le minimum que vous vous êtes fixé est idéal. - Passons à la partie pratique : la formation à la décision.
La méthode la plus efficace est offensive. Sélectionnez le test pour vous tester et sélectionnez le test approprié. Près de 20 meilleures commandes garantissent une forte augmentation de tous types de commandes. Dès que vous commencez à réaliser que dès que vous accomplissez votre tâche, vous savez comment travailler du début à la fin, continuez jusqu'à ce que la tâche arrive. Si vous ne savez pas comment résoudre ce problème, recherchez rapidement sur notre site Web. La solution sur notre site Internet est pratiquement toujours possible, sinon vous pouvez simplement écrire à un tuteur en cliquant sur l'icône dans le coin inférieur gauche - mais ce n'est pas un problème. - En même temps, nous répétons le troisième point pour nous tous sur le site, en commençant par.
- Si la première partie vous est donnée au moins au milieu, vous commencez à gagner. Dès qu'une des tâches est mal réalisée, et que vous avez reçu la miséricorde de votre viconn, alors vous revenez aux tests pour ces tâches ou à un sujet connexe pour les tests.
- Partie 2. Si vous avez un tuteur, concentrez-vous sur cette partie avec lui. (pour le fait que vous pouvez déterminer le résultat à au moins 70%). Si vous avez commencé la partie 2, vous devez alors obtenir la note de passage sans aucun problème avec 100 % des pertes. Si vous n’obtenez rien, il vaut mieux perdre la première partie pour l’instant. Si vous êtes prêt pour la partie 2, il est recommandé d'ajouter beaucoup d'ingrédients afin de pouvoir noter uniquement les solutions de la partie 2. Pour garantir le succès, vous devrez faire beaucoup de travail comme dans la partie 1.
